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        高純氮 99.999% 50L
        產品名稱: 高純氮 99.999% 50L
        觀看人數:
        發布時間:2019-12-24 10:32
        產品備注:
        氮氣,化學式為N2,通常狀況下是一種無色無味的氣體,而且一般氮氣比空氣密度
        詳細說明
        氮氣,化學式為N2,通常狀況下是一種無色無味的氣體,而且一般氮氣比空氣密度小。氮氣占大氣總量的78.08%(體積分數),是空氣的主要成份之一。在標準大氣壓下,氮氣冷卻至-195.8℃時,變成無色的液體,冷卻至-209.8℃時,液態氮變成雪狀的固體。氮氣的化學性質不活潑,常溫下很難跟其他物質發生反應,所以常被用來制作防腐劑。但在高溫、高能量條件下可與某些物質發生化學變化,用來制取對人類有用的新物質。

        發現簡史
         
         
        氮氣在大氣中含量雖多于氧氣,但是由于它的性質不活潑,所以人們是在認識氧氣之后才認識氮氣的。不過它的發現卻早于氧氣。1755年英國化學家布拉克(Black,J.1728-1799)發現碳酸氣之后不久,發現木炭在玻璃罩內燃燒后所生成的碳酸氣,即使用苛性鉀溶液吸收后仍然有較大量的空氣剩下來。后來他的學生D·盧瑟福繼續用動物做實驗,把老鼠放進封閉的玻璃罩里直至其死后,發現玻璃罩中空氣體積減少1/10;若將剩余的氣體再用苛性鉀溶液吸收,則會繼續減少1/11的體積。D·盧瑟福發現老鼠不能生存的空氣里燃燒蠟燭,仍然可以見到微弱的燭光;待蠟燭熄滅后,往其中放入少量的磷,磷仍能燃燒一會,對除掉空氣中的助燃氣來說,效果是好的。把磷燃燒后剩余的氣體進行研究,D·盧瑟福發現這氣體不能維持生命,具有滅火性質,也不溶于苛性鉀溶液,因此命名為“濁氣”或“毒氣”。在同一年,普利斯特里作類似的燃燒實驗,發現使1/5的空氣變為碳酸氣,用石灰水吸收后的氣體不助燃也不助呼吸。由于他同D·盧瑟福都是深信燃素學說的,因此他們把剩下來的氣體叫做“被燃素飽和了的空氣”。
         
         
         
        物理性質
         
        氮氣在常況下是一種無色無味的氣體,占空氣體積分數約78%(氧氣約21%)。熔點是63 K,沸點是77 K,臨界溫度是126 K,難于液化。溶解度很小,常壓下在283 K 時一體積水可溶解0.02體積的氮氣。
         
        氮氣是難液化的氣體。氮氣在極低溫下會液化成無色液體,進一步降低溫度時,更會形成白色晶狀固體。在生產中,通常采用黑色鋼瓶盛放氮氣。
         
         
        氮化物反應
         
        氮化鎂與水反應:  
         
        在放電條件下,氮氣可以和氧氣化合生成一氧化氮:  
         
        一氧化氮與氧氣迅速化合,生成二氧化氮:  
         
        二氧化氮溶于水,生成硝酸和一氧化氮:  
         
        五氧化二氮溶于熱水,生成硝酸:  
         
            
         
         
        與活潑金屬反應
         
        N2 與金屬鋰在常溫下就可直接反應,生成氮化鋰:  
         
        N2與堿土金屬Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在加熱的溫度下反應,如:  
         
        N2與鎂條在點燃的條件下反應,生成氮化鎂:  
         
            
         
         
        與非金屬反應
         
        N2與氫氣反應制取氨氣:  (高溫 高壓 催化劑)
         
        N2與硼要在白熱的溫度才能反應:  (大分子化合物)
         
        N2與硅和其它族元素的單質一般要在高于1200℃的溫度下才能反應。
         
            
         
         
        大氣固氮
         
        N₂+O₂——→2NO ;2NO+O₂——→2NO₂ ;3NO₂+H₂O——→2HNO₃+NO
         
         
        氮氣用途
         
        編輯
         
            
         
         
        化工合成
         
        人類能夠有效利用氮氣的主要途徑是合成氨,但要求條件很高。近年來,人們在竭力弄清植物固氮的機理,爭取用化學的方法模擬生物固氮,來實現在溫和條件下開發利用空氣中的氮資源。氮主要用于合成氨,反應式為   ( 條件為高壓,高溫、和催化劑。反應為可逆反應)還是合成纖維(錦綸、腈綸),合成樹脂,合成橡膠等的重要原料。 氮是一種營養元素還可以用來制作化肥。例如:碳酸氫銨NH4HCO3,氯化銨NH4Cl,硝酸銨NH4NO3等等。
         
         
        其他用途
         
        由于氮的化學惰性,常用作保護氣體,如:瓜果,食品,燈泡填充氣。以防止某些物體暴露于空氣時被氧所氧化,用氮氣填充糧倉,可使糧食不霉爛、不發芽,長期保存。液氮還可用作深度冷凍劑。作為冷凍劑在醫院做除斑,包,豆等的手術時常常也使用,即將斑,包,豆等凍掉,但是容易出現疤痕,并不建議使用。高純氮氣用作色譜儀等儀器的載氣。用作銅管的光亮退火保護氣體。跟高純氦氣、高純二氧化碳一起用作激光切割機的激光氣體。氮氣也作為食品保鮮保護氣體的用途。在化工行業,氮氣主要用作保護氣體、置換氣體、洗滌氣體、安全保障氣體。用作鋁制品、鋁型材加工,鋁薄軋制等保護氣體。用作回流焊和波峰焊配套的保護氣體,提高焊接質量。用作浮法玻璃生產過程中的保護氣體,防錫槽氧化。
         
         
        危險性
         
        危險性類別:第2.2類 惰性氣體
         
        侵入途徑:吸入
         
        健康危害:空氣中氮氣含量過高,使吸入氣氧分壓下降,引起缺氧窒息。吸入氮氣濃度不太高時,患者最初感胸悶、氣短、疲軟無力;繼而有煩躁不安、極度興奮、亂跑、叫喊、神情恍惚、步態不穩,稱之為“氮酩酊”,可進入昏睡或昏迷狀態。吸入高濃度,患者可迅速昏迷、因呼吸和心跳停止而死亡。
         
        潛水員深潛時,可發生氮的麻醉作用;若從高壓環境下過快轉入常壓環境,體內會形成氮氣氣泡,壓迫神經、血管或造成微血管阻塞,發生“減壓病”。
         
        環境危害:無
         
        燃爆危險:本品不燃。
         
            
         
         
        急救措施
         
        皮膚接觸:沒事(因空氣中就含有約78%的氮)
         
        眼睛接觸:沒事(理由同上)
         
        吸入:(濃度較高時)迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難,給輸氧。呼吸心跳停止時,立即進行人工呼吸和胸外心臟按壓術。就醫。[1]  
         
            
         
         
        消防措施
         
        危險特性:若遇高熱,容器內壓增大,有開裂和爆炸的危險。
         
        有害燃燒產物:氮氣。
         
        滅火方法:本品不燃。盡可能將容器從火場移至空曠處。噴水保持火場容器冷卻,直至滅火結束用霧狀水保持火場中容器冷卻?捎渺F狀水噴淋加速液氮蒸發,但不可使用水槍射至液氮。
         
            
         
         
        泄漏應急處理
         
        應急處理:迅速撤離泄漏污染區人員至上風處,并進行隔離,嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器,穿一般作業工作服。盡可能切斷泄漏源。合理通風,加速擴散。漏氣容器要妥善處理,修復、檢驗后再用。[2]  
         
            
         
         
        操作處置儲存
         
        操作注意事項:密閉操作。密閉操作,提供良好的自然通風條件。操作人員必須經過專門培訓,嚴格遵守操作規程。防止氣體泄漏到工作場所空氣中。搬運時輕裝輕卸,防止鋼瓶及附件破損。配備泄漏應急處理設備。
         
        儲存注意事項:儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不宜超過30℃。儲區應備有泄漏應急處理設備。
         
         
         
         

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